ENLACE QUIMICO

Estructura Atómica y reacciones químicas: el comportamiento químico los átomos esta determinado por el numero de electrones que poseen los niveles de energía externos.

Al combinarse los átomos de un elemento con los de otro existe siempre una variación de la distribución de los electrones en los niveles mas externos al formarse los compuestos, los átomos de ciertos elementos tienden a ganar electrones y los de otros tienden a perderlos., debido a esto puede una transferencia de electrones o también que los compartan.

Los electrones que intervienen en una reacción química se denominan electrones de valencia de un átomo.

Los elementos se agrupan en cuatro clases:

Metales

No metales

Metaloides o elementos de la frontera

Gases nobles

CONSECUENCIAS DE LAS PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES

Los átomos de estos elementos poseen una disposición electrónica muy estable. Hasta 1962 se denominaban  inertes, porque se creía que no podían reaccionar en absoluto

 Esta estabilidad puede alcanzarse

1) mediante la transferencia de los electrones de la capa mas externa de los aromos de un elemento a otro

2) compartiendo electrones entre dos o más átomos.

TRANFERENCIA DE ELECTRONES

Siempre que se combina un elemento metálico con un elemento no metálico los átomos del metal pierden electrones mientras que los atamos del no metal ganan electrones.

Al pasar los electrones de un átono a otro se forman los iones.

ESTRUCTUTA ELECTRONICA DE LOS IONES: la notable estabilidad de las capas externas no solo se da en los átomos de los gases nobles sino en los iones de los demás átomos.

Los átomos cuyos números atómicos estén separados tres unidades o menos de los números atómicos correspondientes a gas noble tienden a ganar o perder electrones en numero suficiente para formar  iones con estructura de gas noble  que tenga ocho electrones  en la capa mas externa conocida regla del octete.

LIMITACION DE LA REGLA DEL OCTETE:

Existen casos donde esta no es aplicable ya que su estructura no es parecida ala de ningún gas noble ya que están formados por elementos corrientes.

LOS IONES DIFIEREN DE LOS ATOMOS:

Al unirse dos elementos diferentes por medio de una transferencia de electrones la sustancia formada estará compuesta de iones y no de átomos.

COMPARTICION DE ELECTRONES:

Dos átomos que posean la tendencia de ganar electrones pueden combinarse entre si, como consecuencia de esto cada átomo posee una capa de 8 electrones.

Cada pareja de electrones compartidos se denomina enlace covalente. Los compuestos cuyos átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes se denominan compuestos covalentes.

La partícula eléctricamente neutra resultante de la unión de 2 o mas átomos de denomina molécula.

ORBITALES MOLECULARES:

Las regiones del espacios en las que existe probabilidad de hallar un electrón se denominan orbitales moleculares.

Los orbitales moleculares simétricos respecto al eje que une dos átomos de denominan orbitales sigma.

ORBITALES HIBRIDOS:

Las características más importantes de los orbitales sp3 del carbono son:

1. existen cuatro orbitales de este tipo.

2. Son idénticos

3.  se encuentran dirigidos en el espacio según las direcciones que van desde el núcleo de carbono, situado en el centro hacia los cuatro vértices der un tetraedro imaginario

ENLACES ELECTROCOVALENTE Y COVALENTE:

Valencia: numero de electrones desprendidos o recibidos en la formación de iones se denominan electrocovalencia del átomos.

El número de parejas de electrones que un átomo determinado comparte en una molécula se denomina covalencia del átomo.

Los enlaces electrocovalentes como los covalentes se llaman enlaces covalentes se llaman enlaces de covalencia.

ENLACES COVALENTES POLARES:

 Si los átomos son diferentes los electrones serán atraídos con más fuerza hacia una de los átomos.

Constituyendo un enlace polar haciendo que una parte de la molécula sea parcialmente positiva.

Si la molécula es diatomica se obtiene una molécula polar o dipolo donde una de los extremos es relativamente positivos y el otro relativamente negativo.

ELECTRONEGATIVIAD: facilidad que presenta un átomo de una molécula para atraer electrones.

 Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividad suficiente los enlaces formados son iónico covalentes.

Si hay diferencia menor de 2 el enlace es  covalente iónico

Los átomos de menor electronegatividad son aquellos en los cuales se acaba de empezar un nuevo nivel energético con tan solo uno de los electrones  S. Los átomos de mayor electronegatividad son aquellos en los que el subnivel p esta prácticamente lleno. Los átomos cuyos subniveles d y f se encuentran parcialmente llenos poseen una electronegativad intermedia.