En 1913,Niels Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las estructuras de rayas del espectro obtenidas mediante el espectroscopio con la estructura electrónica de los átomos lo cual le valió el premio Nobel de 1922.
Los Espectros Atómicos:
Espectros de emisión. cuando un elemento absorbe energía suficiente emite energía radiante la cual puede pertenecer al intervalo de la luz visible aunque esto no ocurre siempre. Al pasar dicha radiación través del prisma de un espectografo, tiene lugar su dispersión, se forma una imagen denominada espectro de emisión.
Hay 2 tipos:
- continuos
- discontinuos (la imagen es una estructura de rayas brillantes en un fondo oscuro)
Li, Na, K, Ca, Sr, Rb, Ba, al ser calentados en un mechero Bunsen emiten luz de cierto color.
el método mas fácil para demostrar si están presentes estos elementos es disolviendo un poco de la sustancia en agua e introducir un arito de platino en la disolución al aplicar la llama del mechero adquiere un color especifico.
El análisis preciso del color de una llama se hace con un espectroscopio.al mirar través del ocular se pueden determinar los colores componentes del espectro el cual consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro que se denomina espectro de emisión de rayas brillantes.
-p/ estudios mas exactos se obtiene la fotografía del espectro.
-los espectros de emisión son característicos de un elemento tal como una huella digital.
Los Espectros y Las Energías de Los Electrones:
Al someter los átomos a temperaturas elevadas a bombardeos mediante otros electrones, absorben energía se trasladan a lugares de mayor energía o estados excitados. al retornar estos electrones excitados a los niveles de menor energía se libera una cierta cantidad de la misma que a veces forma luz visible.
Espectros de Absorción:
(para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante)
Al atravesar una radiación electromagnética continua una sust, quedan absorbidas generalmente ciertas longitudes de onda de la radiación.Estas longitudes de onda son características de la sustancia que absorbe la radiación y la estructura de estas rayas de denomina espectro de absorción..
Periodicidad De Las Propiedades:
(La tabla periódica en forma larga es el único modelo que ha recibido aceptación generalmente)
-hay 7 filas horizontales llamadas periodos (c/u de los 6 primeros termina en un gas noble)
-la tabla esta distribuidas de tal manera que los elementos con propiedades similares se encuentren en la misma familia .
-los principales niveles de energía se designan por los num: 1, 2, 3 , 4, 5, 6, 7
Subniveles energéticos:
Estos reciben su nombre a medida que son descubiertos :sharp. principal, diffuse y fundamental, por lo cual se denominan s,p,d y f.
(el num de subniveles que posee un nivel de energía principal es igual al numero de ese nivel.)
Mecánica Ondulatoria y Orbitales:
(1926, Erwin Schrodinger, logra calcular la probabilidad de encontrar el electrón en la región del espacio que rodea el núcleo)
-tales regiones de espacio se denominan orbitales.
Forma De Completarse los Orbitales:
Los subniveles pueden agruparse segun el orden de nergias crecientes de la manera siguiente:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
A medida que el num de electrones va aumentando de átomo en átomo en la tabla periódica, dos principios rigen el orden en que orbitales y subniveles se van llenando:
- 1) el orden en que los subniveles se llena generalmente sigue la escala y subiendo progresivamente
- 2)dentro de cada subnivel, cada orbital es ocupado por un solo electrón antes de que ningún orbital adquiera dos electrones.
- Al empezar a ocupar un nivel externo con la adición del primer electrón, este es atraído don una fuerza relativamente débil, por lo que la energía de ionización es baja
- Dentro de c/ periodo existe un aumente gen de la energía de ionización,
- Al completarse los subniveles p la energía de ionización resulta ser especialmente alta.
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