ENLACE QUIMICO
Estructura Atómica y reacciones químicas: el
comportamiento químico los átomos esta determinado por el numero de electrones
que poseen los niveles de energía externos.
Al combinarse los átomos de un elemento con los de otro
existe siempre una variación de la distribución de los electrones en los niveles
mas externos al formarse los compuestos, los átomos de ciertos elementos
tienden a ganar electrones y los de otros tienden a perderlos., debido a esto
puede una transferencia de electrones o también que los compartan.
Los electrones que intervienen en una reacción química se
denominan electrones de valencia de un átomo.
Los elementos se agrupan en cuatro clases:
Metales
No metales
Metaloides o elementos de la frontera
Gases nobles
CONSECUENCIAS DE LAS PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES
Los átomos de estos elementos poseen una disposición
electrónica muy estable. Hasta 1962 se denominaban inertes, porque se creía que no podían
reaccionar en absoluto
Esta estabilidad
puede alcanzarse
1) mediante la transferencia de los electrones de la capa
mas externa de los aromos de un elemento a otro
2) compartiendo electrones entre dos o más átomos.
TRANFERENCIA DE ELECTRONES
Siempre que se combina un elemento metálico con un
elemento no metálico los átomos del metal pierden electrones mientras que los
atamos del no metal ganan electrones.
Al pasar los electrones de un átono a otro se forman los
iones.
ESTRUCTUTA ELECTRONICA DE LOS IONES: la notable
estabilidad de las capas externas no solo se da en los átomos de los gases
nobles sino en los iones de los demás átomos.
Los átomos cuyos números atómicos estén separados tres
unidades o menos de los números atómicos correspondientes a gas noble tienden a
ganar o perder electrones en numero suficiente para formar iones con estructura de gas noble que tenga ocho electrones en la capa mas externa conocida regla del
octete.
LIMITACION DE LA REGLA DEL OCTETE:
Existen casos donde esta no es aplicable ya que su
estructura no es parecida ala de ningún gas noble ya que están formados por
elementos corrientes.
LOS IONES DIFIEREN DE LOS ATOMOS:
Al unirse dos elementos diferentes por medio de una
transferencia de electrones la sustancia formada estará compuesta de iones y no
de átomos.
COMPARTICION DE ELECTRONES:
Dos átomos que posean la tendencia de ganar electrones
pueden combinarse entre si, como consecuencia de esto cada átomo posee una capa
de 8 electrones.
Cada pareja de electrones compartidos se denomina enlace
covalente. Los compuestos cuyos átomos se encuentran unidos por enlaces
covalentes se denominan compuestos covalentes.
La partícula eléctricamente neutra resultante de la unión
de 2 o mas átomos de denomina molécula.
ORBITALES MOLECULARES:
Las regiones del espacios en las que existe probabilidad
de hallar un electrón se denominan orbitales moleculares.
Los orbitales moleculares simétricos respecto al eje que
une dos átomos de denominan orbitales sigma.
ORBITALES HIBRIDOS:
Las características más importantes de los orbitales sp3
del carbono son:
1. existen cuatro orbitales de este tipo.
2. Son idénticos
3. se encuentran
dirigidos en el espacio según las direcciones que van desde el núcleo de
carbono, situado en el centro hacia los cuatro vértices der un tetraedro
imaginario
ENLACES ELECTROCOVALENTE Y COVALENTE:
Valencia: numero de electrones desprendidos o recibidos
en la formación de iones se denominan electrocovalencia del átomos.
El número de parejas de electrones que un átomo
determinado comparte en una molécula se denomina covalencia del átomo.
Los enlaces electrocovalentes como los covalentes se
llaman enlaces covalentes se llaman enlaces de covalencia.
ENLACES COVALENTES POLARES:
Si los átomos son
diferentes los electrones serán atraídos con más fuerza hacia una de los
átomos.
Constituyendo un enlace polar haciendo que una parte de
la molécula sea parcialmente positiva.
Si la molécula es diatomica se obtiene una molécula polar
o dipolo donde una de los extremos es relativamente positivos y el otro
relativamente negativo.
ELECTRONEGATIVIAD: facilidad que presenta un átomo de una
molécula para atraer electrones.
Cuando los átomos
tienen una diferencia de electronegatividad suficiente los enlaces formados son
iónico covalentes.
Si hay diferencia menor de 2 el enlace es covalente iónico
Los átomos de menor electronegatividad son aquellos en
los cuales se acaba de empezar un nuevo nivel energético con tan solo uno de
los electrones S. Los átomos de mayor
electronegatividad son aquellos en los que el subnivel p esta prácticamente
lleno. Los átomos cuyos subniveles d y f se encuentran parcialmente llenos
poseen una electronegativad intermedia.
